10.4.1-Entalpia(H)
A entalpia (1) é uma das mais importantes funções termodinâmicas de estado, é representada pela letra H e decorre da aplicação da primeira lei (Veja Tópico anterior) aos processos a pressão constante. Matematicamente, define-se entalpia pela equação
(10.2)
onde,
H é a entalpia, E é a energia interna, P é a pressão e V é o volume.
A entalpia, sendo a soma de uma energia com um produto (PV) que tem dimensões de energia, tem de ser expressa também em unidades de energia (Joule (J), caloria (cal), etc).
A entalpia H pode ser deduzida da aplicação da primeira lei, num processo a pressão constante. Para isto, considere a evolução de um sistema do estado de energia interna 
para um estado de energia interna 
que recebe a quantidade de calor Q (animação da Figura 10.d)
(10.3)
Sabemos que H = E + PV, então teremos:
ou
(10.4)
Portanto, quando a transformação é à pressão constante, a variação de entalpia (
) é igual ao calor absorvido ou liberado (Q) no processo.
Para a definição do estado termodinâmico de um sistema necessita-se dos valores de P, V; e sabemos também que E (energia interna) é uma função de estado. Assim H será também uma função de estado.
A variação de entalpia é muito importante no estudo de reações químicas e transformações de fase que ocorrem com absorção (reações endotérmicas) ou liberação de calor (reações exotérmicas).
A entalpia depende do estado de agregação (gás, líquido ou sólido), da temperatura e da estrutura cristalina do material.
Nas transformações com variação de pressão, a entalpia, evidentemente, não é igual ao calor liberado ou absorvido na transformação.
10.4.2- Calor Específico (c)
O calor específico (c) de uma substância é definido como a quantidade de calor necessária para aquecer de 1º C uma unidade de massa dessa substância, a uma dada temperatura. Podemos calcular o calor específico de uma substância, num intervalo de temperaturas (de 
a 
), pela equação
(10.5)
Onde Q é quantidade de calor absorvido ou liberado; 
é o intervalo de temperatura estudado (2) e m é a massa da substância.
Se a pressão (P) e a volume (V) são mantidos constantes, pode-se demonstrar que o calor específico à pressão constante (
) durante uma variação de temperatura muito pequena pode ser obtido pela equação
(10.6)
Onde 
é calor específico à P=constante, H é a entalpia, Q é o calor absorvido ou liberado na transformação e T é a temperatura. À pressão constante 
e, na forma de diferencial, dQ = dH.
Figura 10.d- Sistema onde ocorre aumento de volume (de 
para 
), a pressão constante, devido à absorção de uma quantidade de calor Q.