3.16. Argilominerais(II)

Nas micas, os átomos de alumínio substituem um quarto dos átomos de silício, requerendo-se então um íon alcalino, como , para que a estrutura se mantenha eletricamente neutra. Esses íons alcalinos acomodam-se nos espaços vazios de camada de silicato e unem entre si as camadas por meio de ligações iônicas, que são mais fortes que as ligações de van der Waals. Na Figura 3.y., mostram-se esquematicamente as posições desses íons alcalinos na estrutura da mica.
Quando todos os quatro oxigênios do tetraedro são compartilhados, resulta uma rede tridimensional de tetraedros de . O Quartzo () é o exemplo mais conhecido de silicato em rede. Outra classe de silicatos reticulares é a dos feldspatos, que resultam da substituição de alguns átomos de silício (Si) por átomos de alumínio (Al), na estrutura da sílica. A adição de íons alcalinos, acomodados nos espaços vazios entre os tetraedros, compensa o déficit de carga, que decorre da substituição de átomos de Si, tetravalentes, por átomos de Al, trivalentes. Os silicatos reticulares, tais como a sílica e os feldspatos, são um dos recursos naturais sólidos mais abundantes, constituindo mais de 50% da crosta terrestre.

Figura 3.y- (a) Estrutura da mica. (b) Vista da extremidade da estrutura.